Enlace iónico

ENLACE IÓNICO

El término enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Es la unión entre elementos cargados eléctricamente con cargas opuestas. Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales (cuya diferencia de electronegatividad sea mayor a 1,62). Los átomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se transfieren. Hay transferencia de electrones de un átomo a otro. Se originan iones positivos y negativos. En la figura se muestra una representación del enlace en el LiF. Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble.

Naturaleza del enlace: Atracción electrostática entre iones de carga opuesta. El enlace no es dirigido; cada ion es atraído por varios iones de carga opuesta. Forma agregados de iones

Figura 1. Representación de un enlace químico entre el litio y el flúor en el LiF.

No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal. El sodio entrega un electrón (el de su último nivel) al cloro, transformándose en el catión Na⁺. El cloro acepta este electrón, transformándose en el anión Cl^-. Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en su último nivel. Es decir, adquirieron la configuración electrónica de un gas noble.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

• Puntos de fusión y ebullición elevados (es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo).
• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Gran dureza.
• Solubilidad en disolventes polares e insolubilidad en disolventes apolares.
• Conductividad en estado disuelto o fundido. Sin embargo, en estado sólido no conducen la electricidad.
• Son frágiles.