Nomenclatura de Química Inorgánica

NOMBRES Y FÓRMULAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Figura 1. Esquema de formación y clasificación de compuestos inorgánicos

Para nombrar los correctamente los compuestos inorgánicos es necesario conocer el nombre, fórmula y números de oxidación de los metales y los no metales, en el cuadro 1 y 2 encontrará un listado de los mismos.

Cuadro 1. Nombres, símbolo y números de oxidación de algunos metales

Cuadro 2. Nombres, símbolo y números de oxidación de algunos no metales

Cuando hay que indicar el número de oxidación en el nombre, se usan los números romanos, en mayúscula. Del 1 al 7 se indican en el cuadro 3.

Cuadro 3. Números de oxidación

COMPUESTOS IÓNICOS

Los compuestos iónicos por lo regular consisten en combinaciones químicas de metales y no metales. Los metales forman los iones positivos, y los no metales, los negativos.

Iones positivos (cationes):

• Los cationes que se forman a partir de átomos metálicos tienen el mismo nombre que el metal.

   ion sodio Na⁺, ion zinc Zn²⁺, ion aluminio Al³⁺

  Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman iones monoatómicos.

• Si un metal puede formar cationes con diferente carga, la carga positiva se indica con un número romano entre paréntesis después del nombre del metal:

  Fe²⁺ ion hierro (II), Fe³⁺ ion hierro (III)

  Cu⁺ ion cobre (I), Cu²⁺ ion cobre (II)

  Los iones con diferente carga tienen diferentes propiedades, como el color.

• Los cationes formados a partir de átomos no metálicos tienen nombres que terminan en -io:  NH₄⁺ ion amonio, H₃O⁺ ion hidronio. Son poliatómicos (formados por muchos átomos). 

• Casi todos los cationes son átomos metálicos monoatómicos.

Iones negativos (cationes):

• Los aniones monoatómicos (de un átomo) tienen nombres que se forman eliminando la terminación del nombre del elemento y agregando la terminación: -uro; en el caso del oxígeno la terminación es -ido:

  H^- ion hidruro,  F^- ion fluoruro, Cl^- ion cloruro, Br^- ion bromuro, l^- ion yoduro, O^2- ion óxido, S^2- ion sulfuro, N^3- ion nitruro

  Algunos aniones poliatómicos sencillos tienen también nombres que llevan estas terminaciones:

  OH^- ion hidróxido, CN^- ion cianuro, O₂^2- ion peróxido

• Los aniones poliatómicos (de muchos átomos) que contienen oxígeno tienen nombres que terminan en -ato o -ito. Estos aniones se llaman oxianiones (algunos de los más comunes se muestran en el cuadro 4. La terminación –ato se emplea para el oxianión más común de un elemento. La terminación -itose usa para un oxianión que tiene la misma carga, pero un átomo menos de O:

  NO₂^- ion nitrito                     SO₃^2- ion sulfito

   NO₃^- ion nitrato                     SO₄^2- ion sulfato

• Se emplean prefijos cuando la serie de oxianiones de un elemento se extiende a cuatro miembros, como es el caso de los halógenos. El prefijo per- indica un átomo de O más que el oxianión que termina en -ato; el prefijo hipo- indica un átomo de O menos que el oxianión que termina en -ito:

   ClO^- ion hipoclorito (un átomo de O menos que el clorito)

  ClO₂^- ion clorito (un átomo de O menos que el clorato)

  ClO₃^- ion clorato

  ClO₄^- ion perclorato (un átomo de O más que el clorato)

   

Figura 2. LALALALA

• Los aniones que se obtienen agregando H a un oxianión se designan agregando como prefijo la palabra hidrógeno o dihidrógeno, según resulte apropiado:

  HCO₃^- ion hidrógeno carbonato

  H₂ PO₄^- ion dihidrógeno fosfato

Cuadro 4. Algunos iones compuestos

SALES

Los nombres de los compuestos iónicos (sales) consisten del nombre del anión seguido de la palabra “de” y el nombre del catión: 

M_xX_m 

El símbolo M representa cualquiera de los metales y m representan el símbolo y el número de oxidación del metal, respectivamente y X es el radical x su carga. Para nombrar las sales de manera general, se usa la estrategia de leer la fórmula de derecha a izquierda:

Radical + nombre del elemento metálico (# oxidación *) 

*El número de oxidación se coloca en números romanos (I, II, III, etc.) si el elemento presenta más de una valencia para diferenciar el número de oxidación que está usando. 

Ejemplos: 

• Cloruro de calcio CaCl₂
• Nitrato de aluminio Al(NO₃)₃
• Perclorato de cobre (II) Cu(ClO₄)₂

SALES ÁCIDAS 

Algunos radicales compuestos pueden tener hidrógeno en su estructura, formando radicales ácidos. Al combinarse con los metales forman las sales ácidas que se nombran de la siguiente manera: 

M_h(HRC)_m 

Dónde M es el metal con su respectivo número de oxidación m. HRC radical ácido compuesto con su respectiva carga negativa h. Para nombrar las sales compuestas de manera general, se sigue la estrategia de leer la fórmula de derecha a izquierda: 

Radical compuesto (di) ácido + nombre del elemento metálico (# oxidación *) 

*El número de oxidación se coloca en números romanos (I, II, III, etc.) si el elemento presenta más de una valencia para diferenciar el número de oxidación que está usando. 

Ejemplos: 

• Sulfito ácido de potasio KHSO₃
• Fosfato diácido de sodio NaH₂PO₄
• Fosfato ácido de sodio Na₂HPO₄

• Fosfato diácido de hierro (III) Fe(H₂PO₄)₃

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SALES CUATERNARIAS DE AMONIO

Su fórmula se escribe de la siguiente manera: 

(NH4)_xX 

Dónde NH4 es el ion amonio 1+, X es el radical simple o compuesto con su respectiva carga negativa x. Estas sales se nombran de manera general, siguiendo la estrategia de leer la fórmula de derecha a izquierda: 

Radical de amonio 

Ejemplos: 

• Sulfuro de amonio (NH4)2S
• Cloruro de amonio NH4Cl
• Manganato de amonio (NH4)2MnO4
• Bromato de amonio NH4BrO3

ÁCIDOS

Un ácido es una sustancia cuyas moléculas producen iones hidrógeno (H) cuando se disuelve en agua. Podemos considerar que un ácido se compone de un anión unido a suficientes iones H como para neutralizar totalmente o equilibrar la carga del anión.

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS 

(Basados en aniones cuyo nombre termina en -uro)

Su fórmula se escribe de la siguiente manera: 

H_zX (estado de agregación)

Donde H es Hidrógeno¹⁺ , X es el radical simple con carga -z. Los hidrácidos se pueden nombrar dependiendo de su estado de agregación gaseoso o acuoso, de manera general, siguiendo la estrategia de leer la fórmula de derecha a izquierda:

Los aniones cuyo nombre termina en -uro están asociados a ácidos cuyo nombre termina con -hídrico, como en los siguientes ejemplos:

• HCl_(ac) Ácido clorhídrico
• H₂S_(ac) Ácido sulfhídrico

ÁCIDOS OXÁCIDOS

(Basados en aniones cuyo nombre termina en -ato o -ito)

Su fórmula se escribe de la siguiente manera: 

H_wRC 

Donde H es hidrógeno 1+ y RC es el radical compuesto y su respectiva carga negativa w. Los oxácidos se pueden nombrar, de manera general, siguiendo la estrategia de leer la fórmula de derecha a izquierda:

Ácido raíz RC 

-ito cambia por -oso 

-ato cambia por -ico

Los aniones cuyos nombres terminan en -ato están asociados a ácidos cuyo nombre termina en -ico , en tanto que los aniones cuyo nombre termina en -ito están asociados a ácidos cuyo nombre termina en -oso. Los prefijos del nombre del anión se conservan en el nombre del ácido.

ÓXIDOS DE ELEMENTOS METÁLICOS

Se conocen como óxidos básicos. En todos ellos el metal actúa con un número de oxidación positivo (1+,2+,3+, etc) y el oxígeno con su número de oxidación negativo (2-). Debido a la mayor electronegatividad del oxígeno, con respecto a cualquier metal, en la fórmula aparece siempre el metal en primer lugar y, a continuación, el oxígeno. La fórmula general de los óxidos metálicos es:

M₂O_n  

Donde M y n representan el símbolo y el número de oxidación del metal, respectivamente. La fórmula general de los óxidos de metales alcalinos es M₂O, ya que para todos ellos el número de oxidación es I. Así, obtenemos Li₂O, Na₂O... La fórmula general de los óxidos de metales alcalinotérreos es MO, ya que los números de oxidación del metal y el oxígeno coinciden (en valor) y se simplifican en la fórmula: BeO, MgO, CaO, SrO…

Los óxidos de los metales de transición tienen fórmulas que dependen de los estados de oxidación del metal que participa, que incluso pueden variar para un mismo metal. Por ejemplo, la plata solo puede formar el óxido Ag₂O (ya que su único número de oxidación es 1+), mientras que el hierro puede generar los óxidos FeO y Fe₂O₃ (según sea su número de oxidación 2+ o 3+). 

Cuando el número de oxidación del metal es par, se simplifica con el del oxígeno.

Los óxidos se pueden nombrar, de manera general, siguiendo la estrategia de leer la fórmula de derecha a izquierda:

Óxido de + nombre del elemento metálico (# oxidación *)

*El número de oxidación se coloca en números romanos (I, II, III, etc.) si el elemento presenta más de una valencia para diferenciar el número de oxidación que está usando.

ÓXIDOS DE ELEMENTOS NO METÁLICOS

La fórmula general de los óxidos no metálicos es:

A₂O_m 

Donde A y n representan el símbolo y el número de oxidación del no metal, respectivamente, siempre y cuando no se trate de un halógeno (X), en cuyo caso el orden se invierte (O_nX₂). Para colocar el nombre se puede usar el sistema Stock explicado para los óxidos metálicos:

Óxido de no metal (# de oxidación *)

*El número de oxidación se coloca en números romanos (I, II, III, etc.) si el elemento presenta más de una valencia para diferenciar el número de oxidación que está usando.

O bien el sistema estequiométrico donde se indica con el prefijo mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc., dependiendo la cantidad de átomos presentes.

Cl₂O monóxido de dicloro (óxido de cloro (I)) 

N₂O₄ tetróxido de dinitrógeno (óxido de nitrógeno (IV))

HIDRÓXIDOS (Bases)

La fórmula general de un hidróxido es: 

M(OH)_m 

Donde M es el símbolo químico del metal y m se corresponde con su número de oxidación. Los hidróxidos se nombran con la palabra hidróxido seguida de la preposición “de” y el nombre del metal. Puede indicarse el número de oxidación del metal, inmediatamente después de nombrarlo (sin espacio), entre paréntesis y en números romanos. 

Hidróxido de nombre del elemento metálico (# oxidación*) 

*El número de oxidación se coloca en números romanos (I, II, III, etc.) si el elemento presenta más de una valencia para diferenciar el número de oxidación que está usando. 

Ejemplos: 

• NaOH hidróxido de sodio
• KOH hidróxido de potasio
• Ba(OH)₂ hidróxido de bario 

HIDRUROS

Los metales reaccionan con hidrógeno para formar hidruros:

 MH_n 

El símbolo M representa cualquiera de los metales y n representan el símbolo y el número de oxidación del metal, respectivamente.

En los hidruros de metales alcalinos (LiH, NaH, etc.) el hidrógeno está presente como H^-, llamado ion hidruro. El ion hidruro es distinto del ion hidrógeno, H⁺, que se forma cuando un átomo de hidrógeno pierde su electrón.

Los hidruros se pueden nombrar, de manera general, siguiendo la estrategia de leer la fórmula de derecha a izquierda:

Hidruro de + nombre del elemento metálico (# oxidación *)

*El número de oxidación se coloca en números romanos (I, II, III, etc.) si el elemento presenta más de una valencia para diferenciar el número de oxidación que está usando.